Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 | Fe ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 ra FeSO4.

Phản ứng Fe + Fe₂(SO₄)₃ hoặc Fe đi ra FeSO₄ hoặc Fe₂(SO₄)₃ đi ra FeSO₄ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử,phản xạ hóa thích hợp đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác luyện với tương quan về Fe với điều giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Quảng cáo

Bạn đang xem: Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 | Fe ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 ra FeSO4.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe tính năng với Fe₂(SO₄)₃

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ ê xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+{\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to \stackrel{+2}{Fe}S{O}_4$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: Fe₂(SO₄)₃

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá:$\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử:$\stackrel{+3}{\text{Fe}}+\text{1}e\to \stackrel{+2}{Fe}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

2. Điều khiếu nại nhằm Fe tính năng với Fe₂(SO₄)₃

Phản ứng thân ái Fe và Fe (III) sunfat ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ vô ống thử đang được nhằm sẵn miếng Fe.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần vô hỗn hợp, bên cạnh đó hỗn hợp gửi kể từ gray clolor đỏ hỏn lịch sự white color xanh xao.

5. Tính hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi tính năng với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$+ 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi:$3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo:$\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

Quảng cáo

5.2/ Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong suốt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp với phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

Quảng cáo

6. Bài luyện liên quan

Câu 1: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang lại phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 16,2. B. 42,12. C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; = 0,39 mol

$\begin{array}{c}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = (0,3 + 0,09).108 = 42,12 gam

Câu 2: Cho 10 gam láo thích hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam láo thích hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,15 mol

Chỉ với Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 3: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂ dư, chiếm được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$=$\frac{\mathrm{6,5}}{\mathrm{162,5}}$= 0,04 mol

Xem thêm: Những Tác Hại Của Cốc Nguyệt San Bạn Nên Biết

Bảo toàn nhân tố Fe: n_Fe =$n_{FeC{l}_3}$= 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 4: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết vừa phải đầy đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo ra trở nên một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe =$\frac{\mathrm{16,8}}{56}$= 0,3 mol

$n_{O_2}$=$\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}$= 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 5: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Câu 6: Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]3d⁵ D. [Ar]3d⁶

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Fe nhượng bộ 2e phần ngoài nằm trong nhằm phát triển thành Fe²⁺

→ Cấu hình electron của Fe²⁺là[Ar]3d⁶

Câu 7: Hòa tan 3,04 gam láo thích hợp bột sắt kẽm kim loại Fe và đồng vô axit nitric loãng chiếm được 0,896 lít khí (đktc) khí NO là thành phầm khử có một không hai. Thành phần % lượng Fe vô láo hợp?

A.36,2%B. 36,8%.C.63,2%.D.33,2%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

m_Fe + m_Cu = 3,04

→ 56.n_Fe + 64.n_Cu = 3,04 (1)

Bảo toàn electron: 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.$\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}$= 0,12 mol (2)

Từ (1) và (2) → n_Fe = 0,02 mol; n_Cu = 0,03 mol

→ %m_Fe =$\frac{\mathrm{0,02.56}}{\mathrm{3,04}}.100$ = 36,8%

Câu 8: Nhúng một lá Fe vô hỗn hợp có một trong mỗi hóa học sau: FeCl_3; AgNO₃ dư; CuSO₄; HCl; HNO₃ (đặc, nguội dư); H₂SO₄ (đặc, rét, dư); H₂SO₄(loãng), HNO₃ (loãng, dư). Số tình huống tạo ra muối bột Fe (III) là

A. 3.B. 4C. 5.D.2.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương trình phản xạ xảy ra:

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) Fe ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội.

(6) 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, rét, dư} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(7) Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

(8) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ Có 3 tình huống tạo ra muối bột sắt(III)

Câu 9: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tại tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ tại mức lão hóa trung gian lận nên hoàn toàn có thể tăng hoặc rời số lão hóa → thể hiện tại cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 10: Nung rét 16,8 gam bột Fe ngoài bầu không khí, sau đó 1 thời hạn chiếm được gam láo thích hợp X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn láo thích hợp X bởi H₂SO₄ đặc rét, dư chiếm được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là:

A.24 gam B. 26 gam C. 20 gam D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quy thay đổi láo thích hợp X về láo thích hợp bao gồm (Fe, O)

n_Fe =$\frac{\mathrm{16,8}}{56}$= 0,3 mol

Bảo toàn electron mang lại phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2.$n_{S{O}_2}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = trăng tròn gam

Xem thêm:

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ xoắn ốc Art of Nature Thiên Long color xinh xỉu
• Biti's đi ra khuôn mẫu mới nhất xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---